Question

下表為短周期元素①～⑧的部分性質．下列說法正確的是（　　）

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合價	-2			-3	-1		-3

• A、元素⑦的氣態氫化物穩定性比元素④的氣態氫化物穩定性強
• B、元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強
• C、元素①⑧形成的化合物具有兩性
• D、上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：主族元素最高正價與其族序數相等，最低負價=族序數-8，原子電子層數越多其原子半徑越大，根據元素化合價、原子半徑大小知，④⑦為第VA族元素，且原子序數④＞⑦，所以④是N元素、⑦是P元素；
③⑥是第IA族元素，原子半徑③＞⑥，⑥的原子半徑不是最小的，所以③是Na元素、⑥是Li元素；
①位于第VIA族，原子半徑小于Li，所以①是O元素；
②位于第IIA族，原子半徑大于①，所以②是Mg元素；
⑤位于第VIIA族，該元素有正負化合價，所以為Cl元素；
⑧位于第IIIA族，其原子半徑小于④，所以⑧為B元素；
再結合題目分析解答．

解答： 解：主族元素最高正價與其族序數相等，最低負價=族序數-8，原子電子層數越多其原子半徑越大，根據元素化合價、原子半徑大小知，④⑦為第VA族元素，且原子序數④＞⑦，所以④是N元素、⑦是P元素；
③⑥是第IA族元素，原子半徑③＞⑥，⑥的原子半徑不是最小的，所以③是Na元素、⑥是Li元素；
①位于第VIA族，原子半徑小于Li，所以①是O元素；
②位于第IIA族，原子半徑大于①，所以②是Mg元素；
⑤位于第VIIA族，該元素有正負化合價，所以為Cl元素；
⑧位于第IIIA族，其原子半徑小于④，所以⑧為B元素；
A．非金屬性⑦＞④，所以元素⑦的氣態氫化物穩定性比元素④的氣態氫化物穩定性強，故A正確；
B．元素的非金屬性④＜⑤，所以元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性弱，故B錯誤；
C．①是O元素，⑧是B元素，氧化硼沒有兩性，故C錯誤；
D．③是Na元素，這幾種元素中金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，明確元素化合價、原子半徑與原子在周期表位置的關系是解本題關鍵，再結合元素周期律分析解答，題目難度不大．