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已知：4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O．聯氨(H₂N－NH₂)也叫肼，是重要的火箭燃料．它跟氨一樣顯堿性，能與酸反應生成鹽．下列說法中不正確的是
A．	肼是二元強堿
B．	肼具有氧化性
C．	從化學鍵分析，肼的熱穩定性比N₂強
D．	肼燃燒的產物是氮氣和H₂O

答案：AC
解析：

肼溶于水與水結合成水合物，可以小部分電離出OH^－，使得溶液呈堿性，但肼本身并不是二元強堿；肼中N為－2價，可以得電子，具有氧化性；肼中存在N－N、N－H鍵，N₂中有N≡N鍵，所以肼的熱穩定性比N₂差；肼與氨一樣，含N、H兩元素，燃燒產物都為N₂和H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O某段時間內以NH₃的濃度變化表示的化學反應速率為0.20mol/（L?s），則此段時間內以H₂O的濃度變化表示的化學反應速率為（　　）

A．0.90mol/（L?s）

B．0.30mol/（L?s）

C．1.20mol/（L?s）

D．1.00mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無氣體單質，D為紅色金屬單質，B為黑色氧化物（部分反應的產物未列全）．

請回答下列問題：
（1）在NH₃與F等物質的量反應后的溶液中，離子濃度由大到小的順序為

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO₂還原I生成J的離子方程式為

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
（3）汽車尾氣中常含有C．NH₃在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
則NH₃與C反應的熱化學方程式為

6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1812.5 kJ?mol^-1

．
（4）有人認為：“表面化學”研究成果能使NH₃和C的反應在催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉化率大大提高．請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：

該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發生移動

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?駐馬店二模）如圖是工業生產硝酸銨的流程．

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是

使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）

．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是

ABC

（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）

催化劑

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.8KJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）

催化劑

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.8KJ/mol

．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有

（填字母）．
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17.6%，求此時H₂的轉化率？（要有完整的計算過程，結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是工業生產硝酸銨的流程．

（1）A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是

（填字母）．
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

，
氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=

．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有

．（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17.6%，此時H₂的轉化率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛．
（1）工業上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N₂	O₂	Ar	CO₂
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是

．
（2）雷雨時空氣中的N₂轉化為NO，生成物NO是

色的氣體，

（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO₂，NO₂能與水發生化學反應．NO₂與水反應的化學方程式為

．
（3）實驗室可用固體NH₄Cl與固體Ca（OH）₂加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為

；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH₄Cl的質量為

g．
（4）已知：4NH₃+6NO

催化劑

5N₂+6H₂O．化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH₃與稀硫酸溶液反應的離子方程式為

；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是

．

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