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X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是

A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性： Y﹥X

C．非金屬性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氫化物穩定性逐漸減弱

正確答案：B
由X與Z的核電荷數之比為3∶4，結合題意，得X為C、Y為N，Z為O，A、Z是第二周期ⅥA族元素；B、正確,酸性HNO₃>H₂CO₃;C、非金屬性：C<N<O;D、CH₄ NH₃ H₂O穩定性逐漸增強。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子都外層8電子結構的是

A．H₂

B．H₂O

C．CO₂

D．CH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排序不正確的是

A．原子半徑：鈉>硫>氯

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

C．最高正化合價：氯>硫>磷

D．熱穩定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現有X．Y．Z．W四種常見的含氧酸，其成酸元素分屬周期表中短周期的第ⅣA族到第Ⅶ_A。將四種含氧酸溶液分別進行光照或微熱測得如下數據（其中Q為不確定的物質）：

含氧酸	X	Y	Z	W
含氧酸質量/g	25．2	a	3．1	10．5
生成物U/g	3．2	/	/	3．2
生成物V/g	3．6	0．9	0．9	/
生成物Q/g	18．4	3．2	b	c

根據中學所學知識回答下列問題：
（1）上表中含氧酸名稱：Z             ，W              ，生成物名稱：U             ，V           。
（2）上表中數據：a為            ，b為            ，c為            。
（3）將X的稀溶液加入Y中，反應的離子方程式是                        。
（4）對W的水溶液光照一段時間后，溶液的pH        （填“增大”．“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三種粒子中，具有相同的

A．質子數

B．最外層電子數

C．核外電子數

D．電荷數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式可表示為   ▲  。
（2）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則
①最好選用鹽酸、   ▲  （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂氣      d．HNO₃
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發生反應的離子方程式：   ▲  。
（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調節pH = a，則a應控制在   ▲  的范圍內；檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．若發生A₂+ 2D^－＝2A^－+D₂反應，則氧化性D₂＞A₂

B．若X原子的質子數是a，中子數是b，則該核素可表示為