Question

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3H₂O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應．回答下列問題：

（1）A中發生反應的化學方程式是

 

．
（2）B裝置的作用是

 

．
（3）實驗時C中觀察到的現象是

 

，該反應中氨的作用是

 

劑．
（4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管X和Y，則第一個干燥管X內應裝入

 

，第二個干燥管Y內應裝入堿石灰．

Answer 1

分析：（1）由實驗目的可知C中氨氣與氧化銅在加熱條件下反應，則A應為制備氨氣的裝置，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應制取；
（2）B可用于干燥氨氣；
（3）C中氨氣與氧化銅在加熱條件下反應，由方程式可知生成Cu，結合化合價變化判斷；
（4）檢驗水，一般用無水硫酸銅．

解答：解：（1）由實驗目的可知C中氨氣與氧化銅在加熱條件下反應，則A應為制備氨氣的裝置，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應制取，反應的方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B中是干燥氨氣的裝置，一般用堿石灰作干燥劑，故答案為：除去氨氣中的水蒸氣（或干燥氨氣）；
（3）由方程式可知，反應過程中C裝置固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應，反應中N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，氨氣為還原劑，
故答案為：黑色固體逐漸變成紅色； 還原；
（4）可用無水硫酸銅檢驗是否生成水，另外為防止E中的水蒸氣干擾檢驗結果，可再連接盛有堿石灰的干燥管，故答案為：無水硫酸銅．

點評：本題考查了實驗驗證物質性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握分析反應產物的方法，實驗設計的應用，仔細審題，應用題干信息是解題關鍵，題目難度中等．