Question

（1）若向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，試寫出該反應的離子方程式

 

（2）明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成Al（OH）₃膠體來凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO₄）₂，現向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，當Al³⁺恰好全部沉淀時，試寫出該反應的離子方程式

 

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Answer 1

分析：（1）用數值假設法確定，假設NaHSO₄為1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，根據各離子的物質的量判斷反應的程度，以此書寫離子方程式；
（2）假設KAl（SO₄）₂為2mol，當Al³⁺恰好全部沉淀時，需要3molBa（OH）₂，根據各離子的物質的量判斷反應的程度，以此書寫離子方程式．

解答：解：（1）假設NaHSO₄為1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，則發生反應的離子的物質的量分別為1mol，離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（2）假設KAl（SO₄）₂為2mol，溶液中含有2molAl³⁺，4molSO₄^2-，當Al³⁺恰好全部沉淀時，需要3molBa（OH）₂，即加入3molBa²⁺，6molOH^-，反應的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題為與量有關的離子方程式，書寫時注意正確判斷各離子反應的程度為解答該題的關鍵．