Question

（07年四川卷） 在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（ ）

    A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

 

    B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

 

   C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

 

   D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

Answer 1

答案：D

 

解析：pH＝11 的NaOH 溶液中c(OH^－)=10^－3mol?L^－1，而pH＝3 的CH₃COOH溶液中c(H⁺)=10^－3mol?L^－1，因此將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH^－與H⁺恰好完全反應，又因為CH₃COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應的進行CH₃COOH又會不斷的電離生成H⁺，也就是說而這反應后混合溶液中任存在大量的CH₃COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，且c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)，即D選項是正確的。其中B選項應為：

c(H⁺)+c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)。

高考考點：弱電解質的電離、混合液中離子濃度的大小關系。

易錯提醒：對于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯誤而錯選其他選項。

 

備考提示：溶液中離子濃度的大小關系是歷年高考命題的熱點之一，在近幾年的高考試題中這一知識點保持了相當強的連續性和穩定性。對單一溶液中離子濃度的大小比較要考慮溶液中某些離子的水解因素以及其他離子對水解平衡和電離平衡的影響；而對于混合溶液中離子濃度的大小比較要綜合考慮水解因素和電力因素的影響，如相同濃度的NH₄Cl和氨水混合后由于NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄^＋的水解程度，所以各離子的濃度順序為c (NH₄⁺) > c (Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。另外電解質溶液中各離子濃度的等量關系有三個――微粒數（物料）守恒式、電荷守恒式、水電離的離子數相等也是命題的熱點之一。在備考復習的過程中除應注意對基礎知識的理解和掌握外。還應強化習題的訓練。