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（9分）（1）在反應K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____元素被還原，      是氧化劑；      是還原產物（填相應的元素符號或化學式）；若標準狀況下產生2.24L Cl2,則電子轉移的總數是     NA.
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2 →O2。
①寫出該未配平的離子方程式                            。
②如果上述反應中有11.2L(標準狀況)氣體生成，則被還原的物質為        mol。

（1）Cl，Cr，K2Cr2O7； CrCl3； 0.2  NA.
（2）①MnO4+H2O2 +H+ — O2↑+H2O +Mn2+ ② 0.2mol

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?樂山二模）用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下：
（1）在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是
增大反應物接觸面積，使反應3反應速率加快
增大反應物接觸面積，使反應3反應速率加快
．
（2）反應4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．
（3）加入氧化鋅調節pH=4.5，反應5的離子方程式為
ZnO+2H+═Zn2++H2O
ZnO+2H+═Zn2++H2O
、
Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
．
（4）鋅粉不在反應4之前加入的原因是
Zn和H+以及Fe3+反應，將增加Zn的用量以及后續實驗中次氯酸鈉（或氯酸鈉）的用量
Zn和H+以及Fe3+反應，將增加Zn的用量以及后續實驗中次氯酸鈉（或氯酸鈉）的用量
．
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有
H2、Cl2、Zn
H2、Cl2、Zn
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 測得開始時，SO2、O2、和SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反應過程中不斷測該容器中各物質的濃度，下列測定數據肯定不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①、A與B反應有氣體生成；     ②、B與C反應有沉淀生成；
③、C與D反應有沉淀生成；     ④、D與E反應有沉淀生成；
⑤、A與E反應有氣體生成；
⑥、②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請填空：
（1）在反應③中，生成的沉淀物質的化學式是
AgCl
AgCl
；
（2）B是
HCl
HCl
，D是
BaCl2
BaCl2
（填化學式）；
（3）反應⑤的離子方程式是
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設計了以下實驗方案，探究銅和一定量（10mL）濃HNO3反應中是否產生NO氣體，實驗裝置如圖所示（裝置的氣密性良好），請回答下列問題：
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（1）在反應前通入N2的作用是
 
，進行這步操作時應關閉
 
 而打開
 
（填K1、K2、K3）．
（2）反應結束后，通過分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，再從B裝置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞試液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，則B容器中所得HNO3的物質的量是
 
，B中生成硝酸的同時會生成NO
 
mL（標準狀況）．
（3）用C裝置讀取排出水的體積時，應注意
 
、
 
．
（4）若不考慮實驗前后導管中的氣體，C裝置的氣體中至少含N2
 
mL．若由C裝置測得所收集到的氣體體積為143.0mL（已折算成標準狀況），請你判斷銅和一定量濃HNO3反應過程中是否有NO生成？如果有，寫出判斷的依據；如果沒有，寫出理由．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸廠在進行黃鐵礦（主要成分是FeS2）成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：①SO2+2Fe2++2H2O=SO42-+2Fe3++4H+
②
 
 Cr2O72-+
 
 Fe2++
 
 H+=
 
 Cr3++
 
 Fe3++
 
 H2O
（1）在反應②的橫線上填寫相應的化學計量數．
（2）若灼燒6g FeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，寫出SO2氣體轉化為SO3的熱化學方程式：
 
．
（3）求樣品中的質量分數（假設雜質不參加反應），寫出計算過程．
 
．

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