Question

6．根據下圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O．
（2）證明SO₂具有漂白性的現象是品紅溶液褪色，再加熱該溶液，現象是溶液又變紅色．
（3）裝置③中的現象是溴水褪色，證明SO₂具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環境．

Answer 1

分析 銅娥濃硫酸加熱反應生成的氣體通過②中的品紅溶液，紅色褪去證明生成的氣體為二氧化硫，③通過溴水，溴單質具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，溴水溶液顏色褪去，④最后剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，
（1）銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）證明二氧化硫具有漂白性的現象是②中品紅褪色，二氧化硫結合有色物質形成不穩定的無色物質，加熱溶液恢復紅色；
（3）裝置③中二氧化硫通過溴水，溶液褪色，發生氧化還原反應；
（4）裝置④的作用吸收多余的有毒氣體二氧化硫，避免污染空氣．

解答 解：（1）銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O；
（2）二氧化硫結合品紅溶液中有色物質形成不穩定的無色物質，加熱溶液恢復紅色，證明SO₂具有漂白性的現象是品紅溶液褪色，再加熱該溶液，現象是溶液又變紅色，
故答案為：品紅溶液褪色；溶液又變紅色；
（3）③通過溴水，溴單質具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，溴水溶液顏色褪去，反應的化學方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，裝置③中的現象是溴水褪色，證明二氧化硫具有還原性，
故答案為：溴水褪色；還原性；
（4）二氧化硫是污染性的有毒氣體，不能排放到空氣中，需要通過氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環境，
故答案為：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環境；

點評 本題考查了濃硫酸性質、濃硫酸和銅反應產物中二氧化硫的．白性、還原性等性質的分析和反應現象判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．