Question

已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，將等體積的CaCl₂溶液與Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的濃度為1×10^-2mo1?L^-1，則生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始濃度為（ ）
A．2.3×10^-7mol?L^-1
B．4.6×10^-7mol?L^-1
C．9.2×10^-7mol?L^-1
D．×10^-3mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：根據Ksp（CaC₂O₄）=c（C₂O₄^2-）×c（Ca²⁺）計算．一定溫度下溶度積是常數；
解答：解：CaCl₂溶液的濃度為1×10^-2mo1/L，等體積混合后濃度為5×10^-3mo1/L，
由Ksp（CaC₂O₄）=c（C₂O₄^2-）×c（Ca²⁺）可知，混合后c（C₂O₄^2-）===4.6×10^-7mol?L^-1
所以所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始濃度為4.6×10^-7mol?L^-1×2=9.2×10^-7mo1/L；
故選C．
點評：本題考查了難溶電解質的沉淀溶解平衡的計算，溶液等體積混合是解題注意的關鍵．