Question

在Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由1.5mol?L^-1降至1.1mol?L^-1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為（　　）

• A、0.1 mol?L^-1?min^-1
• B、0.2  mol?L^-1?min^-1
• C、0.3 mol?L^-1?min^-1
• D、0.4 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：反應(yīng)物的濃度是1.5mol?L^-1，經(jīng)過(guò)2min后，它的濃度變成1.1mol?L^-1，
△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，結(jié)合v=

△c

△t

計(jì)算．

解答：解：反應(yīng)物的濃度是1.5mol?L^-1，經(jīng)過(guò)2min后，它的濃度變成1.1mol?L^-1，
△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，v=

△c

△t

=

0.4mol/L

2min

=0.2mol?L^-1 min^-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式即可解答，注意反應(yīng)物濃度的減少量，題目較簡(jiǎn)單．