【題目】有關水在人體中的作用，下列說法中正確的是 （ ）
A、水不是一種很好的溶劑 B、水在人體內還有調節體溫的作用
C、飲用水越純凈越好 D、沒有污染的水就是純凈水
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態Ti中，價電子排布式為____，價電子排布圖為____
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2
2NH3,實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是_____；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為__________，
SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角______120°(填“＞”“＜”或“=”)。
(4) NiO 的晶體結構與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數是_______。
已知晶胞的邊長為 a nm， NiO 的摩爾質量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感，浙江自2015年入秋以來，已累計報告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，該病毒對熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅。
（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是___________；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______________。
請寫出氯氣與水反應的離子方程式_____________________。
（2）工業上制取漂白粉的反應方程式為：__________________。
（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產生氯氣，化學反應方程式為：2KMnO4 + 16HCl 
2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑，該反應中氧化劑為____________。
（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發生反應的離子方程式________________。
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【題目】下列關于反應熱的說法正確的是:
A．已知C(石墨,s) 
C(金剛石，s) △H>0，說明金剛石比石墨穩定
B．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ
C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol
D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應達到平衡時，放出熱19.3kJ的熱量，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
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【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO
B. 加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產生，溶液中不一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
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【題目】氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）
請回答下列問題：
(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是__________，用離子方程式表示產生該現象的原因：_______________。
(2)儀器b外側玻璃導管的作用是_____________。
(3)儀器d內盛有苯，FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器e進入到儀器d中。
①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。
②儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40~60℃，以減少副反應發生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優點是____________。
(4)儀器c的作用是______________。
(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中，通過水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：
有機物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對二氯苯 |
沸點/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。
(6)實際工業生產中，苯的流失如下表：
流失項目 | 蒸氣揮發 | 二氯苯 | 其他 | 合計 |
苯流失量（kg/t） | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
某一次投產加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數）。
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【題目】用50mL 0.50 mol/L 的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液使用使用如下裝置進行中和熱測定實驗。
（1）裝置中缺少的一種儀器是_____，裝置中還存在的錯誤有_______，這種錯誤會造成最高溫度讀教_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。
（2）可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液種代50 mL 0.55m 訓L 的氫氧化鈉溶液？____（填“可用”或“不可以”）
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度（t2）℃ | 溫差（t2-t1）℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 28.2 | ||
2 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | ||
3 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | ||
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.2J/(g·℃)列式并計算則該反應的中和熱為△H=_____________________；（計算結果保留小數點后1位）
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【題目】已知有如圖所示物質的相互轉化：
試填寫下列空白：
(1)寫出下列物質的化學式：A________，C________。
(2)B中金屬陽離子的檢驗方法為___________________________________________。
(3)D生成H的離子方程式為____________________________________。
(4)寫出由E轉變成F的化學方程式：_________________________________________。
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【題目】下列過程或現象與鹽類的水解無關的是（ ）
A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深
B．NaHCO3做發酵粉時加入檸檬酸后效果更好
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
D．常溫下，CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
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