Question

9．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別為1、5、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　　）

• A． XYZ₄
• B． X₂YZ₄
• C． X₃YZ₄
• D． X₄YZ₄

Answer 1

分析 由主族元素的原子結構特點，最外層電子數=族序數=最高正價數，可知：X、Y、Z分別是在ⅠA族、ⅤA族和ⅥA族，因此X、Y顯正價，而Z只能顯負價（-2），X只能顯+1價，因此求出Y顯的價數與其所在的位置ⅥA族相符即可．

解答 解：由主族元素的原子結構特點，最外層電子數=族序數=最高正價數，可知：X、Y、Z分別是在ⅠA族、ⅤA族和ⅥA族，由短周期元素的最外層電子數可知：X可能為H、Li或Na，Y可能為C或Si化合價可能為+2價、+4價，-4價等，而Z可能為O或S，化合價為-2價，則
A．如為XYZ₄，Y的化合價為+7價，則Y應位于ⅦA族，故A錯誤；
B．X₂YZ₄中Y的化合價為+6價，應為ⅥA族，故B錯誤；
C．X₃YZ₄中Y的化合價為+5價，為ⅤA族元素，故C正確；
D．X₄YZ₄中Y的化合價為+4價，不是ⅥA族元素，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素推斷題，為高頻考點，考查角度為根據原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，題目難度不大．