【題目】用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分別和相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液反應，均恰好使三份溶液中的SO42-離子完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是( )
A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3
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【題目】20mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的鹽酸滴定，滴定曲線入右下圖，下列說法正確的是
A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑
B. 兩者恰好中和時，溶液的pH=7
C. 達到滴定終點時，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)
D. 當滴入鹽酸達30mL時，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)
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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數為8；Y和Ne原子的原子核外電子數相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應
B. 簡單氫化物的熱穩定性：Z＜W
C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵
D. W的最高價氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黃色單質；X與Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的簡單離子半徑最小。上述物質在常溫下的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是
A．工業上常用電解Y的熔融鹽的方法制備Y的單質
B．Z的最高價氧化物的水化物為強酸
C．以上四種元素形成的簡單離子中，Z離子半徑最大
D．m與p可以發生化合反應
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【題目】已知氮原子的質量數為14，則在NH3D+中，電子數、質子數、中子數之比為
A. 10∶7∶11 B. 11∶11∶8 C. 11∶10∶8 D. 10∶11∶8
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【題目】
鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。
(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運動狀態，Cu+的核外電子排布式為________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個數比為______，該氧化物的電子式為_______________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結構示意圖如下，膽礬晶體存在_____化學鍵，其中SO42-空間構型是______，采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負性由小到大的順序為_____(用元素符號表示)。
(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點差異的原因:_____________________________。
(5)金屬Mg的堆積方式是六方最密堆積（如左圖所示），其晶胞如右圖所示鎂原子半徑為r㎝，阿伏伽德羅常數為NA，則金屬鎂的晶體密度為______g/㎝3。(用r、NA表達)
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【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是
A. 氫氟酸可用來刻蝕玻瑞 B. 過氧化鈉常用作供氧劑
C. 漂白粉可用作游泳池的消毒劑 D. 晶體硅可用于制作光導纖維
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【題目】以下實驗能獲成功的是（ ）
A.用酒精和稀硫酸混合加熱到170℃制乙烯
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現白色沉淀
D.將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時間，取其溶液直接加入銀氨溶液檢驗其是否發生水解
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【題目】廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是
A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣
B．碳棒取下用作電極
C．把銅帽取下洗凈回收利用
D．電池內部填有氯化銨等化學物質，將廢電池中的黑色糊狀物用作化肥
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