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9．標準狀況下，5.6L某氣體的質量為8g，則該氣體的相對分子質量是（　�。�
A．64B．48C．32D．16

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
M=$\frac{m}{n}$=$\frac{8g}{0.25mol}$=32g/mol，
故選C．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算、相對分子質量的計算等，比較基礎，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生設計氨的催化氧化實驗，并將制得的NO進一步氧化為NO2，用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、NaOH
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖
另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO，該反應應在裝置F中進行．
（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇A，其化學反應方程式為NH3•H2O=NH3↑+H2O
．；制取O2的裝置最好選擇A，其化學反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為[按裝置先后順序排列]
（4）裝置C的作用是吸收多余NH3．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如圖1：

（1）在合成氨的反應中，改變反應條件，會使平衡發生移動．如圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）b，
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）a．
（2）如圖3所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol H2和1mol N2，一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH3物質的百分含量由小到大的順序為①＜②＜③（填容器編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）補血劑存放時間較長會氧化變質，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設：
假設1：只有Fe2+                     假設2：只有Fe3+
假設3：既有Fe2+又有Fe3+．
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變為血紅色．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）該小組有些同學認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定．
①用離子方程式表示該滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
重復滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4標準溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00mL．請根據以上數據，再設計合理數據，完成下列實驗過程的記錄表格．（必須填滿）
實驗編號Fe2+溶液的
體積/mL
120.00
220.00
320.00
③如何判斷達到滴定終點：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變為紫紅色，30秒內不恢復．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的（　　）
A．K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存
B．Na+   K+   OH-  Cl-在強酸性溶液中能大量共存
C．Cu2+、H+、NO3-、SO42-能形成無色透明的溶液
D．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．四氯化碳萃取碘水中的碘后下層液體變成淡黃色
B．將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作叫做分液
C．用酒精萃取出碘水中的碘
D．分液漏斗在使用之前要先檢漏

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、C1-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：

已知：B溶液中含有Fe3+．
（1）沉淀C的化學式是BaSO4溶液E中的溶質是HNO3
（2）①中發生反應產生氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4 H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）下列說法正確的是AB
A．D是紅棕色有毒氣體
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C．溶液E和氣體F不能發生化學反應    
D．X中不能確定是否存在的離子是 A13+和Cl-
（4）如果②中通入過量的CO2，則生成沉淀I的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于乙酸性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體
B．乙酸和乙醇在一定條件下發生酯化反應時，乙酸斷裂了羥基上的氫
C．乙酸是無色無味的液體
D．乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A．干冰受熱升華
B．鄰羥基苯甲醛熔沸點小于對羥基苯甲醛熔沸點
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

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同步練習冊答案
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