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能與鋁粉混合組成鋁熱劑的氧化物是（）

A．SiO₂

B．MgO

C．Al₂O₃

D．Fe₂O₃

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下列物質（均為中學化學常見物質）轉化關系如圖所示，已知D為紅棕色粉末（反應條件及部分反應物、產物未全部標出）．

根據圖示轉化關系填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：
A：               ；B：           ；E：       ；K：       ；
（2）C與D的混合物通常叫做                （填名稱）．
（3）寫出下列化學反應方程式（注明反應條件，若是離子反應的寫離子方程式）：
①                                                              ；
②                                                              ；
③                                                              ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（）

A．鋁是比較活潑的金屬，所以很容易被腐蝕

B．鋁在常溫下不能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應

C．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應

D．氫氧化鋁既能溶于酸又能溶于堿是因為其存在酸式和堿式兩種電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Mg(OH)₂和Al(OH)₃是工業上常用的阻燃劑，它們的熱化學方程式分別為： Mg(OH)₂(s)==MgO(s)+H₂O(g)； △H₁=+81.5kJ·mol^-1
Al(OH)₃(s)=

Al₂O₃(s)+

H₂O(g)； △H₂=+87.7kJ·mol^-1
下列說法正確的是（）

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃都是不溶于水的物質，所以可作工業阻燃劑。

B．等質量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果較好。

C．Mg(OH)₂的堿性比Al(OH)₃強，可推斷金屬性Al比Mg強。

D．Mg(OH)₂和Al(OH)₃作工業阻燃劑與它們分解產物都是耐高溫材料無關。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在0 ℃、101 kPa時進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.0 mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金粉末產生氣體，有關數據列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量／mg	510	765	918
氣體體積／mL	560	672	672

（1）鹽酸的物質的量濃度為____________。
（2）合金中鎂的質量分數為____________，鋁的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

0.15mol某金屬單質與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04L氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內的質子數比中子數少1個，試通過計算推導出該元素的原子序數，并指出其在周期表中的位置。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）由于鋁質蒸發器和冷凝器易氧化，影響空調的壽命。銅-鋁合金蒸發器和冷凝器的成

功開發解決了制冷行業

的一大難題，并因此被世界制冷行業稱為二十一世紀制冷行業革命性的創新。
（1）為測定該銅-鋁合金的質量分數，現將5.6克該合金放入500mL 2.0mol/L的鹽酸中，充分反應后得到氣體6.72L（標準狀況），此銅

-鋁合金中鋁的質量分數為             。
（2）將上述反應液過濾，并將濾液稀釋到1000mL，通過計算回答下列問題：
①稀釋后，溶液中Al³^＋的物質的量濃度為                  。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，應加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為
                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某復鹽晶體的化學式是A_xB(ED₄)_y·zH₂O,已知x+y+z=10,用此晶體完成如下實驗:
(1)稱取晶體40.20克,在坩堝中用小火加熱到質量不再變化,固體的質量減少了10.8克
(2)將剩余固體全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入過量的Ba(OH)₂溶液后,ED₄離子和B陽離子全部沉淀出來,

經過濾、洗滌、干燥得沉淀質量為5.24克
(3)往沉淀中加入過量的鹽酸,沉淀減少0.58克,試計算確定該晶體的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁熱反應可用于定向爆破，寫出鋁和四氧化鐵反應的化學方程式
。
利用金屬活潑性的不同，可采用不同的冶煉方法，寫出工業制鋁的化學方程式
。

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