Question

離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強．試分析：①K₂O  ②CaO  ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是（　　）

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．③②①

Answer 1

分析：根據(jù)題中信息可知：離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強；電子層越多半徑越大，電子層相同時原子序數(shù)越大半徑越小．

解答：解：離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強；
半徑大小規(guī)律為：電子層越多半徑越大，電子層相同時原子序數(shù)越大半徑越小；
三種物質中陰離子都是氧離子，陽離子的半徑關系為：Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺，離子電荷數(shù)K⁺＜Mg²⁺=Ca²⁺，所以離子鍵由強到弱的順序是③＞②＞①，
故選D．

點評：本題考查離子鍵的比較，題目難度不大，注意把握影響離子鍵強弱的因素，把握離子半徑大小的比較方法．