Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
• B、若“M+N=X+Y”為放熱反應，則1mol X和1mol Y的總能量一定大于1mol M和1mol N的總能量
• C、“H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol”表示1分子H₂和1分子Cl₂反應，放出熱量183kJ
• D、化學反應必然引起化學鍵的變化，化學反應也必然伴隨能量的變化

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應熱與反應條件無關；
B、反應物能量高于生成物時反應放熱；
C、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子個數；
D、從化學反應的實質分析解答．

解答： 解：A、燃燒都需要加熱到著火點但都是放熱反應，故A錯誤；
B、放熱反應的反應物能量高于生成物，故B錯誤；
C、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子個數，故C錯誤；
D、化學反應的實質就是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了焓變與反應條件無關、放熱反應與物質能量的關系、熱化學方程式的化學計量數、化學反應的實質，題目難度不大．