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用水稀釋0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是
①c(H^＋)　 ②n(H^＋)　 ③

④

　 ⑤c(OH^－)　 ⑥c(CH₃COO^－)

A．①②③　　　

B．②③⑤

C．④⑤

D．④⑤⑥

試題分析：用水稀釋0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，醋酸的電離平衡破壞，平衡正向移動，氫離子的物質的量增大，但是濃度減小，相應的氫氧根離子濃度增大，因此選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )

A．HF的電離平衡常數為7.2×10^-4

B．HNO₂的電離平衡常數為4.9×10^-10

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D．HNO₂的電離平衡常數比HCN大，比HF小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明醋酸是弱電解質的是( )
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂；
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H₂速率慢。

A．②⑥⑦

B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃　②NaOH　③Na₂CO₃溶液，下列說法不正確的是（）

A．水電離出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

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