Question

1．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　　）

• A． X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物
• B． 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
• C． 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
• D． 由于W、Z元素的氫氣化物還原性：W＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl．
A．X、M兩種元素形成的化合物可以形成Na₂O、Na₂O₂，故A錯誤；
B．硅晶體屬于原子晶體，硫及氯氣均形成分子晶體，故B錯誤；
C．Cl₂和O₃都具有強氧化性，則可以作為消毒劑，故C正確；
D．非金屬性：Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則對應氫化物還原性就越弱，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查位置結構性質的關系和應用，尋找本題的突破點為Y是解答本題的關鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可．