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25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　 　)
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(C)均增大
C
本題主要考查鹽類的水解和弱電解質的電離。NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在鹽的水解平衡和水的電離平衡,A正確;HC水解和電離后與C水解后的粒子種類一樣,此時兩溶液中均存在:HC、C、H2CO3、OH-、Na+、H+、H2O,B正確;因為C水解程度大于HC,所以Na2CO3溶液堿性更強,C錯誤;加入NaOH固體,前者因OH-與HC 反應而使c(C)增大,后者因OH-抑制C的水解而使c(C)增大,D正確。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A，將A在高溫下熔融后用鉑電極進行電解，下列有關電極產物的判斷正確的是
A．陰極產物是氫氣B．陽極產物是氧氣
C．陰極產物是鋁和氧氣D．陽極產物只有氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關系中一定正確的是(　　)
A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B．c(H+)·c(OH-)=10-14
C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D．溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示某物質發生的是(   )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽MN溶于水的過程如圖所示：

下列說法不正確的是(　　)
A．MN是強電解質
B．N－結合H＋的能力一定比OH－強
C．該過程中c(OH－)＞c(H＋)
D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數（25℃）
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列選項正確的是（　　）。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后，溶液中有關離子濃度的比較正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
A．13B．7C．5.2D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（ ）
A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na+)＞ c(CN－)
C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1

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