Question

航天飛船可用肼（N₂H₄）作動力源．已知1g液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成N₂和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．下列說法中錯誤的是（　　）

• A、該反應中肼作還原劑
• B、此情況下，液態肼燃燒生成1molN₂時放出的熱量為641.6kJ
• C、肼（N₂H₄）分子中只存在極性共價鍵
• D、該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

Answer 1

考點：反應熱和焓變,極性鍵和非極性鍵

專題：化學反應中的能量變化,化學鍵與晶體結構

分析：A、根據反應中肼的分子中化合價的變化分析；
B、根據燃燒熱的定義和1g液態肼燃燒放出的熱量計算；
C、從肼的分子結構分析；
D、反應放熱說明反應物能量高．

解答： 解：A、N₂H₄中N元素為-2價，反應后生成N₂為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，故A正確；
B、1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ），故B正確；
C、肼中存在N-H鍵也有N-N鍵，結構簡式為，故C錯誤；
D、反應放熱，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確．
故選：C．

點評：本題將熱化學方程式的知識、氧化還原、化學鍵、放熱反應等基礎知識結合起來，綜合性較強．