Question

【題目】（1）下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是___，違反了能量最低原理的是___，違反洪特規則的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠。試回答下列問題：

（2）基態Al原子中，電子填充的最高能級是___，基態Cr原子的價電子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	沸點	離子半徑
Be___B	H2S___H2O	Al3+___O2-

（4）卟啉與Fe2＋合即可形成血紅素，Fe2＋的電子排布式為___，鐵在周期表中的位置為__。

Answer 1

【答案】①⑤⑥ ② ③④⑦ 3p 3d54s1 ＞ ＜ ＜ 1s22s22p63s23p63d6 第四周期第Ⅷ族

【解析】

（1）根據構造原理確定核外電子排布式是否正確，能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納 2個自旋狀態 相反的電子；洪特規則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。

（2）根據核外電子排布規律可以寫出價電子排布式，根據充滿和半充滿狀態能量最低也是最穩定的狀態進行分析；

（3）Be、B同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族反常；水分子間含有氫鍵；核外電子數相同的，原子序數越大，半徑越小；

（4）Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，失去兩個最外層電子生成亞鐵離子，根據構造原理書寫其核外電子排布式；

（1）①正確；②違反了能力最低原子；③違反了洪特規則；④違反了洪特原則；⑤正確；⑥正確；⑦違反了洪特規則；故答案為：①⑤⑥；②；③④⑦；

（2）Al為13號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級為3p，根據核外電子排布規律可以寫出基態鉻價電子排布式為1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基態鉻（Cr）原子的價電子排布式是3d54s1，故答案為：3p；3d54s1；

（3）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能B＜Be；水分子間含有氫鍵，使得水的分子間作用力大于硫化氫分子的，故水的沸點大；電子層數越多半徑越大，核外電子數相同的，原子序數越大，半徑越小，O2-、Al3+有2個電子層，O的原子序數小所以O2-半徑比Al3+大，所以離子半徑O2-＞Al3+，故答案為：＞；＜；＜；

（4）Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，失去兩個最外層電子生成亞鐵離子，根據構造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，鐵元素在元素周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；第四周期第Ⅷ族。