Question

反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（X）（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（　　）

• A、v（NH₃）=0.010  mol?（L?s）^-1
• B、v（O₂）=0.001  mol?（L?s）^-1
• C、v（NO）=0.0010  mol?（L?s）^-1
• D、v（H₂O）=0.045  mol?（L?s）^-1

Answer 1

分析：根據v=

△c

△t

計算v（H₂O），再利用速率之比等于化學計量數之比計算各物質表示的反應速率．進行判斷

解答：解：在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol．
則v（H₂O）=

0.45mol 10L

30s

=0.0015mol?L^-1?s^-1，
A、速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH₃）=

2

3

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.0010mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數之比，所以v（O₂）=

5

6

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.00125mol?L^-1?s^-1，故B錯誤；
C、速率之比等于化學計量數之比，所以v（NO）=

2

3

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.0010mol?L^-1?s^-1，故C正確；
D、v（H₂O）=

0.45mol 10L

30s

=0.0015mol?L^-1?s^-1，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查化學反應速率的計算，難度不大，注意公式的運用，化學反應速率的計算通常有定義法、化學計量數法，根據題目選擇合適的計算方法．