【題目】下列物質中屬于有機物的是 （ ）
A. 氯化鉀B. 二氧化碳C. 碳酸鈉D. 乙烷
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.用固體燒堿配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，請回答以下問題：
（1）需稱量_______g燒堿固體，它應盛在_____中進行稱量。
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填序號）_____________。
A、托盤天平 B、藥匙 C、燒杯 D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶
（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________（填序號）。
A．將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外
C．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切
D．定容時俯視容量瓶的刻度線
Ⅱ．欲用98% 的濃硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成濃度為0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。
（1）所需濃硫酸的體積為___mL。
（2）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。
（3）操作正確的順序為_____（填序號）。
A．用量筒量取濃硫酸 B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度
D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽 E．稀釋濃硫酸 F．將溶液轉入容量瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為了探究一種有機鹽 X（僅含四種元素）的組成與性質，設計并完成如下實驗：
已知： A為兩種常見氣體的混合物， B、 C 均為常見物質。
（1）X中除含有氫、氧元素外，還含有的元素為：________________（寫元素名稱）。
（2）寫出 X 受熱分解的化學方程式：____________________________________________。
（3）設計實驗驗證“紅棕色固體”中金屬陽離子______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2 mol·L1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L1CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二：_____________（按上圖形式呈現）。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
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【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產物丙烯醛（CH2=CHCHO）的熱化學方程式如下：
① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol
② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是______；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是_____.
（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是_____；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是________（雙選，填標號）。
A．催化劑活性降低 B.平衡常數變大 C．副反應增多 D. 反應活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_________ ，理由是_______。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為____________。
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL。
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；
（3）終點時顏色變化是_____________________；
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_____（填字母序號）；
A.滴定終點讀數時俯視 B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗 D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。
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【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，”元素大廈”尚未客滿。若發現120號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”
A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進行反應:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉化率與反應時間的關系,若改變起始條件,使反應過程按照曲線b進行,可采取的措施是( )
A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣
C. 降低溫度 D. 增大反應物中NO的濃度
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