Question

如圖所示，室溫下，A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當(dāng)打開止水夾K，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是（　�。�

編  號	①	②	③
A中氣體	H2	NH3	NO
B中氣體	Cl2	HCl	O2

• A、②③①
• B、③①②
• C、③②①
• D、②①③

Answer 1

分析：相同溫度下，一定體積的容器中氣體壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成之比，氣體的物質(zhì)的量越大其壓強(qiáng)越大．
①氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng)；
②氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；
③一氧化氮和氧氣化合會生成二氧化氮．

解答：解：①氫氣和氮?dú)庠诔�溫下不反�?yīng)，氣壓不變；
②氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為零；
③一氧化氮和氧氣化合會生成二氧化氮，即2NO+O₂═2NO₂，然后發(fā)生2NO₂?N₂O₄，反應(yīng)后氣體體積減小，要比原來體積的

2

3

還要�。�
所以最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)棰伲劲郏劲冢?br />故選：A．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)并根據(jù)差量法來分析解答，③中易漏掉二氧化氮和四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．