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18℃時，Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11mol3?L-3，求飽和溶液中Mg2+的濃度。

見解析


【試題分析】
設Mg（OH）2飽和溶液中Mg2+的濃度為x。
Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）
                       x            2x
Ksp［Mg（OH）2］=［Mg2+］［OH-］2=x?（2x）2=1.8×10-11
mol3?L-3
解得 x=1.65×10-4mol?L-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
室溫下，相關金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
（溶度積）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11
注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認為該離子沉淀完全．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時c（OH-）為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水電離產生的c（H+）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此時溫度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=
10-11 mol/L
10-11 mol/L
．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，將a mol?L-1的HA與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示HA的電離常數Ka=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質，pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol?L-1 （當溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1時一般認為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?宣城二模）鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
．指出該物質在工農業生產中的一種用途：
做氮肥（或其他合理答案）
做氮肥（或其他合理答案）
．
（2）寫出預氨化時發生的主要反應的離子方程式：
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是
防止碳酸氫銨分解
防止碳酸氫銨分解
．
（4）設計一個實驗，確定產品堿式碳酸鎂aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③
測出CO2的質量
測出CO2的質量
；④
測出水蒸氣的質量
測出水蒸氣的質量
；⑤稱量MgO．18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：a=
3
3
；b=
1
1
；c=
3
3
．
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態的無水氯化鎂可以得到金屬鎂．有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產中可簡化生產步驟，體現生產的簡約性和經濟性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是
不同意
不同意
．理由是
因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本
因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本
．

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