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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時(shí)，下列說法正確的是（　　）

A、AgCl沉淀溶解平衡正向移動

B、AgCl溶解度增大

C、溶液中c（Ag⁺）增大

D、溶液中c（Cl^-）增大

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，溶液中存在AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），根據(jù)沉淀溶解平衡移動分析．

解答： 解：AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，則溶液存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），當(dāng)向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時(shí)，c（Cl^-）增大，平衡逆移，所以溶液中c（Ag⁺）變小，AgCl溶解度減小；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了沉淀溶解平衡移動，側(cè)重于考查離子濃度對沉淀溶解平衡移動的影響，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分．利用已學(xué)知識對下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：
Ⅰ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	結(jié)論：； FeCl₃在實(shí)驗(yàn)中的作用為：；
反應(yīng)方程式

Ⅱ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl₄，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色．（2）	（1）（2）
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl₄，振蕩、靜置		（3）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因	結(jié)論：原因：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL NO₂氣體和224mL的NO氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　　）

A、7.04 g

B、8.26 g

C、8.51 g

D、9.02 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100ml 6mol/L H₂SO₄與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）

A、Na₂SO₄（s）

B、H₂O

C、K₂SO₄溶液

D、4mol/L H₂SO₄?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改變溫度（其他條件不變）、壓強(qiáng)（其他條件不變）對上述反應(yīng)正逆反應(yīng)速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是（　　）

A、m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、m＜p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C、m+n＜p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D、m+n＜p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下下列有關(guān)說法正確的是（　　）
CrOH₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-→

Fe2+

②還原

Cr³⁺

沉淀劑

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺???Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．

A、第①步當(dāng)2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO₄^2-的生成

C、常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（　　）

A、濃硫酸--腐蝕品

B、燒堿--劇毒品

C、汽油--易燃液體

D、天然氣--易燃?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

A、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

B、最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素

C、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

D、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g），△H=a kJ?mol^-1，P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g），△H=b kJ?mol^-1，P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為c kJ?mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

A、P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B、可求Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（s）的反應(yīng)熱△H

C、Cl-Cl鍵的鍵能為

b-a+5.6c

kJ．mol^-1

D、P-P鍵的鍵能為

5a-3b+12c

kJ．mol^-1

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