Question

8．將5.4g Ag跟30.0ml 10.0mol/L的HNO₃充分反應，還原產物有NO和NO₂，若反應后溶液中有a molH⁺，則 此時溶液中含NO₃^-的物質的量為（　　）

• A． （0.05+a） mol
• B． 0.5a mol
• C． 0.1a mol
• D． 2a mol

Answer 1

分析 n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，與硝酸反應生成Ag⁺，根據溶液的電荷守恒可知溶液中存在n（Ag⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）計算．

解答 解：n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.03mol，與硝酸反應生成Ag⁺，溶液中n（Ag⁺）=0.05mol，
根據溶液的電荷守恒可知溶液中存在n（Ag⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），氫氧根離子濃度較小，可忽略不計，
則n（NO₃^-）=0.05mol+amol=（0.05+a）mol，
故選A．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據溶液的電荷守恒計算，本題還可以計算氮氧化物的物質的量，可根據N元素守恒計算．