【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列說法不正確的是( )
A.M的分子式為C15H10N2O2
B.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應
C.聚氨酯在一定條件下可發生水解反應
D.聚氨酯和蛋白質分子中均含有
結構
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是____，H中官能團名稱是____；
(2)反應①的反應條件為____；
(3)反應⑥的化學方程式為________；反應類型為____。
(4)反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構簡式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。
I．能發生銀鏡反應 Ⅱ.苯環上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線，設計一種由B合成
的合成路線___。
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【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
已知：①NH4HCO3在熱水中會分解。
②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
金屬離子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列問題：
（1）寫出“還原”步驟中反應的離子方程式：_________________________________。
（2）試劑X可選用_________（任寫一種，填化學式），“濾渣”的主要成分是_________________。
（3）加入碳酸氫銨后過濾，發現濾液仍然渾濁，可能的原因是_________________________，用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
（4）若在實驗室中灼燒FeCO3應在_____________(填儀器名稱)中進行，“灼燒氧化”發生的化學方程式為__________________________________。
（5）若工業上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產品，則該產品中Fe2O3的純度為___________ (設產品中雜質只有FeO，保留一位小數)。
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【題目】
，該有機物能發生（ ）
①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應
A.以上反應均可發生B.只有⑦不能發生
C.只有⑥不能發生D.只有②不能發生
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【題目】新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關其組成元素的說法正確的是（ ）
A.Zn處于元素周期表中的d區
B.Ge的價電子排布式為3d104s24p2
C.基態O原子中成對電子數是未成對電子數的2倍
D.三種元素電負性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn
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【題目】順—1，2—二甲基環丙烷和反—1，2—二甲基環丙烷可發生如下轉化：
該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）·c（順）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分別稱作正、逆反應速率常數，它們受溫度和催化劑影響。下列有關說法正確的是（ ）
A.某溫度時，該反應的平衡常數可表示為K=
B.正、逆反應速率常數改變，平衡常數也一定會隨之改變
C.若升高溫度，平衡逆向移動，則說明正反應的活化能高于逆反應的活化能
D.催化劑可以改變反應速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k（正）和k（逆）
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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。
實驗操作和現象：
操 作 | 現 象 |
點燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 |
（1）現象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。
（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b．用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。
通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有 。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
① 實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。
② 溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。
現象如下：
方案1 | B中溶液變為藍色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是 。
②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。
③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是 。
（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是 。
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【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A.狀態Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
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