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【題目】由CO2、H2、CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（）

A. 29∶8∶20 B. 22∶1∶15 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶5

【答案】C

【解析】

CO與N2具有相同的相對分子質量，所以CO2、H2和CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2、H2決定，據此解答。

由于CO和氮氣的相對分子質量相等，所以二者的密度也是相等的。因此只要滿足CO2和氫氣的平均相對分子質量是28即可，所以根據十字交叉法可知二者的物質的量之比是(28－2)：（44－28）=13:8，即CO2與H2的體積之比為13∶8，選項C符合。答案為C。

練習冊系列答案

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【題目】下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥用水洗滌。正確的操作順序是（）

A.⑤④③②①⑥B.⑤①②⑥④③

C.③⑥①②⑤④D.③①②④⑤⑥

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（2）元素的原子得電子能力：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）原子序數比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應的化學方程式為．

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A. 乙烷 B. 乙醇 C. 甲苯 D. 乙烯

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【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數為K1=5.0×10－2，K2=5.4×10－5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數為K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10－9。回答下列問題：

（1）相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。

（2）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為____________________。

（3）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發生反應的離子方程式為______。

（4）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種。患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融。請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______。

（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______。

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【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），
若經 2s后測得 C的濃度為 0.6molL﹣1 ，現有下列幾種說法：
①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3molL﹣1s﹣1
②物質 B的體積分數是40%
③2s 時物質 A 的轉化率為30%
④2s 時物質 B 的濃度為 1.0molL﹣1
其中正確的是（）
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④