Question

利用下列各組中的物質制備并收集相應的氣體，能采用如圖所示裝置的是（　　）

• A、濃氨水和固體NaOH制NH₃
• B、過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂
• C、稀硝酸和銅片制NO
• D、電石和飽和食鹽水制乙炔

Answer 1

分析：根據裝置圖可以看出，在不加熱的條件下固體和液體反應制備氣體，生成氣體可用向上排空法收集，據此來解答題目．

解答：解：A．濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，所以能用圖中的左圖部分制備，由于氨氣的密度比空氣的平均密度小，只能用向下排空氣法收集，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故A錯誤；
B．固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫屬于固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的左圖部分制備，硫化氫的密度比空氣的平均密度大，圖中的收集裝置為向上排空氣法，所以能用該裝置收集，故B正確；
C．金屬銅能稀硝酸在常溫下發生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，屬于固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的左圖部分制備，生成的一氧化氮是無色氣體，迅速被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮，即2NO+O₂=2NO₂，不能用排空氣法收集，故C錯誤；
D．實驗室常用碳化鈣固體（俗稱電石，化學式為CaC₂）與水反應制備乙炔，同時生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，屬于固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的左圖部分制備，乙炔氣體的密度與空氣的平均接近，不能用排空氣法收集，只須利用其難溶于水的性質用排水法收集，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查常見氣體的制備和收集，做題時要充分考慮物質的性質，認真分析實驗裝置圖的特點是解題的關鍵，題目難度不大．