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鐵和足量的稀反應時，加入少量固體，下列敘述正確的是

A．反應速率減慢，產生的量不變　　B．反應速率加快，產生的量不變

C．反應速率不變，產生的量增加　　D．反應速率加快，產生的量減少

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2的氧化性哪個更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象是因為溶液中含
 
（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（3）設計實驗并驗證，丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑，設計了兩種方案進行實驗．通過觀察實驗現象，證明乙同學的觀點是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精  d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）
編號 選用試劑 實驗現象
方案1
 
 
方案2
 
 
（4）結論
氧化性：Fe3+＜Br2．寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水的離子反應方程式
 
．
（5）結論應用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發生反應時，所發生的離子反應方程式為
 
．
（6）某同學用圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中．裝置c在實驗中的作用是
 
；若把上述裝置中的a、c作為氣體的發生、收集裝置（a、c按圖示從左至右直接相連），裝置d可任意改進，則根據下列提供的藥品，用這套裝置可以制取的氣體是
 
．（填序號）
A．制NH3：濃氨水和堿石灰
B．制SO2：Cu片和濃硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O2：MnO2和雙氧水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由鐵、鋁和硅組成的混合物9.7 g跟足量的稀硫酸反應時，在標準狀態下可生成7.84 L氫氣，取等量的該混合物跟足量的氫氧化鈉溶液反應，在標準狀況下也生成等量的氫氣，求該混合物中鐵、鋁、硅的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和足量的稀反應時，加入少量固體，下列敘述正確的是

A．反應速率減慢，產生的量不變　　B．反應速率加快，產生的量不變

C．反應速率不變，產生的量增加　　D．反應速率加快，產生的量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是

A．0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反應時，轉移的電子數為0.1×6.02×1023

B．4.4g CO2中所含有的原子總數為0.3×6.02×1023

C．標準狀況下，2.24L溴乙烷中含有的溴離子數目為0.1×6.02×1023

D．在1L 0.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數為0.2×6.02×1023

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同步練習冊答案
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