【題目】南通首個全程馬拉松比賽,于2019年3月10日在長壽之鄉如皋市開賽。遠動員所穿的五彩繽紛的運動服,大量使用萊卡纖維(聚氨基甲酸酯纖維),萊卡纖維屬于
A.鹽B.有機高分子C.無機非金屬材料D.烴類
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒,產物為PCl3和PCl5:①2P+3Cl2→2PCl3 ②2P+5Cl2→2PCl5。
(1)若有1.0mol磷完全按①式反應,消耗Cl2的體積在標準狀況下為___L。
(2)若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發生①、②兩式反應,反應后磷與氯氣均無剩余。計算產物中PCl3和PCl5的物質的量_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】澤維爾用飛秒(時間單位:1飛秒=10-15)激光技術研究了氰化碘(ICN)的分解反應ICN→I+CN,發現該變化可在200飛秒內完成。已知(CN)2和鹵素的性質相似。以下有關ICN的敘述中正確的是
A.ICN不能和NaOH溶液反應B.ICN是一種共價化合物
C.將ICN加入到氯水中可生成碘單質D.ICN的晶體是離子晶體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素,開創了治療瘧疾的新方法,榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關說法正確的是( )
A.青蒿素的摩爾質量為282 gB.青蒿素中C、H、O的質量之比為15∶22∶5
C.1mol青蒿素含原子個數為42NAD.1mol青蒿素中含11mol H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水,現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,其實驗可分解為如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉漏斗振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗上口的小孔;
H.靜置、分層。
就此實驗完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是(填寫各操作的編號字母)
___→___→___→A→___→G→E→F
②上述步驟E的操作中應注意______。
③上述步驟G操作的目的是___。
④能用CCl4,從碘水中萃取碘的原因是_____。
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【題目】現有下列10種物質:①液態HCl ②NaHCO3固體 ③NaCl晶體 ④CO2氣體⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2粉末 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu
(1)上述狀態下能導電的是___,屬于電解質的是___(填序號)。
(2)向⑦的溶液中逐漸滴加①的水溶液,看到的現象___。
(3)上述10種物質中有兩種物質在水溶液中發生反應的離子方程式為H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為___。
(4)寫出⑨的電離方程式:__。
(5)寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應的離子方程式:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現的是________。
(3)下列三個氧化還原反應中,氧化性最強的物質是______。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質中,物質的量最大的是____,含分子個數最多的是_____,含原子個數最多的是___,質量最大的是_____。
A.6gH2; B.0.5molCO2; C.1.204×1024 個HCl分子;
D.147gH2SO4; E.92g乙醇(C2H5OH); F.4℃時10mL水
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