Question

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

• A、鋁片與NaOH溶液反應：2OH^-+Al═AlO₂^-+H₂↑
• B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I^-═AgI+Cl^-
• C、用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
• D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺═3Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、選項中電荷、電子不守恒；
B、氯化銀溶解度小于碘化銀，發生沉淀轉化；
C、酸性溶液中發生的氧化還原反應，不能生成氫氧根離子；
D、四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水．

解答： 解：A、選項中電荷、電子不守恒，鋁片與NaOH溶液反應的離子方程式：2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯誤；
B、氯化銀溶解度小于碘化銀，發生沉淀轉化，向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I^-═AgI+Cl^-，故B正確；
C、酸性溶液中發生的氧化還原反應，不能生成氫氧根離子，用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故C錯誤；
D、四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應的離子方程式Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是反應實質、氧化還原反應產物分析，電荷守恒的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．