Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

• A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
• B、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
• C、用等體積的0.50mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的數(shù)值偏大
• D、CO（g）的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=2×283.0KJ/mol

Answer 1

分析：A．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)；
B．根據(jù)中和熱的概念可知，中和熱為△H=-57.3kJ/mol，且生成硫酸鈣沉淀放熱；
C．使用的NaOH濃度偏大目的是使HCl盡可能完全反應(yīng)；
D．根據(jù)燃燒熱的概念分析．

解答：解：A．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱為-57.3KJ/mol，H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀也放熱，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱小于-57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．使用的NaOH濃度偏大目的是使HCl盡可能完全反應(yīng)，會(huì)使測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；
D．熱化學(xué)方程式反寫(xiě)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式方面的知識(shí)，注意對(duì)中和熱概念的掌握，較簡(jiǎn)單．