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11．在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．反應達到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　　）
A．當體系壓強不變時反應一定達到平衡
B．反應放出的熱量為 0.2a kJ
C．若升高溫度，v（正）加快，v（逆）減慢，平衡正向移動
D．在相同條件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），重新達平衡時，c（CO）：c（CO2）=3：2

分析 A．該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應；
B.0.2molCO不能完全反應；
C．升高溫度，正逆反應速率均增大，向吸熱的方向移動；
D．容積為2L的密閉容器內，再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），壓強增大，平衡不移動．

解答 解：A．該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，則當體系壓強不變時，不能判定平衡，故A錯誤；
B.0.2molCO不能完全反應，則反應放出的熱量小于 0.2a kJ，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率均增大，向吸熱的方向移動，則v（正）、v（逆）均加快，平衡正向移動，故C錯誤；
D．容積為2L的密閉容器內，再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），壓強增大，平衡不移動，重新達平衡時，c（CO）：c（CO2）=3：2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握平衡的判斷、平衡移動、熱化學方程式的意義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10?10，若向50mL0.018mol•L?1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L?1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L?1，pH為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3 kJ．
（3）已知，在101kPa時，H2與1.00mol O2完全燃燒，生成2.00mol液態水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學反應方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（　　）
A．加入氯化銨固體B．適當升高溫度C．通入氨氣D．加入少量濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．向某密閉容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t0～t1 階段保持恒溫、恒容，且 c（B）未畫出]．乙圖為 t2 時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知 在 t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種不同的條件，其中 t3 時刻為使用催化劑．
（1）若 t1=15s，則 t0～t1 階段的反應速率為 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
（2）t4 時刻改變的條件為減小壓強，B 的起始物質的量為2 mol．
（3）t5時刻改變的條件為升高溫度，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反 應”或“放熱反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業上生產硝酸的主要過程如下：
I、以N2和H2為原料合成氨氣．反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q．
（1）下列措施可以提高H2的轉化率的是（填選項序號）bc．
a．選擇適當的催化劑   b．增大壓強    c．及時分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的量是原來的$\frac{15}{16}$，則N2的轉化率α1=     ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N2的轉化率為α2，則α2＞α1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是三氧化二鉻或鉑絲；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產物，其燃燒方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q．
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2，t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ab．
a．在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6KJ
N2（g）+2O2（g）→2NO2 （g）+67.7KJ
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是  4H2（g）+NO2（g）→N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5KJ/mol．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關說法正確的是（　　）
A．沉淀轉化反應2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數為20mol•L-1
B．約有2×10-5mol AgCl溶解
C．反應后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
D．反應后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．運用化學反應原理研究氮、磷等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發進行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32-）：c（SO42-）=260：11（不考慮CO32-的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產品．
①寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH-）-c（H3PO2）=10-7．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應，生成0.3mol H2．則原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物質的量濃度為1.5 mol/L．

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