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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）

A. 在標準狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數目為6 NA

B. 5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數目為0.05 NA

C. 常溫下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－離子數目為0.1 NA

D. 在Na2O2與H2O的反應中，當轉移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知濃硫酸和乙醇的混合液加熱后可以產生乙烯。為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。乙同學在甲同學的實驗中，發現褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去還原性雜質，再與溴水反應。

(1)甲同學實驗中溴水褪色的主要化學方程式為__________________________。

(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發生了加成反應，理由是

________。

a．使溴水褪色的反應未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應就是加成反應

c．使溴水褪色的物質未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質就是乙烯

(3)乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體，可以用________(填試劑名稱)來驗證，這種氣體與溴水反應的化學方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有X、Y、Z三種元素，X、Z的單質在常溫下為氣體，Z的單質為黃綠色氣體。X的單質可以在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色，生成XZ，XZ極易溶于水，在水中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。Y是一種常溫下能與水反應的金屬，加熱時，Y在空氣中燃燒，可以生成淡黃色固體M。

(1)試寫出元素符號：X______、Z______。在實驗室，少量Y通常保存在______里。

(2)寫出下列反應的離子方程式：實驗室制Z的反應___________________；

M與水反應___________________；

(3)實驗室制取Z的單質時，為了防止其污染空氣，通常用____（填化學式）溶液吸收尾氣。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2和X氣體分別通入BaCl2未見沉淀產生，若將兩者同時通入則產生沉淀，則X不可能是( )

A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

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科目：高中化學 來源：江西省新余市、宜春中學2017屆高三下學期開學聯考理科綜合-化學試卷 題型：簡答題

軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：

（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式______________________。

（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。

（3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質X可以是__________。

A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（4）MnO2與Li構成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式__________。

（5）已知：HCN的電離常數K=4.9×10－10，H2S的電離常數K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為__________________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)銅原子在基態時的價電子排布式為__________。金屬銅的結構形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度加以解釋_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空間構型分別是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；

②[B(OH)4]－的結構式為_________________。

(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。