Question

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
①1mol NO₂氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為N_A
②標準狀況下，含N_A個氬原子的氬氣體積約為22.4L
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
④1.0L 0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^-粒子總數(shù)為0.1N_A
⑤Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3N_A
⑥1mol Cl₂發(fā)生氧氣還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A．

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑤⑥

D．②④⑤

Answer 1

分析：①二氧化氮能夠轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，存在化學平衡；
②氬氣是單原子分子；
③硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量相等，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
④根據(jù)物料守恒進行判斷；
⑤根據(jù)電子守恒，0.1mol氯氣得到0.1mol電子；
⑥氯氣可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，1mol氯氣注意1mol電子．

解答：解：①由于二氧化氮和四氧化二氮存在相互轉(zhuǎn)化的化學平衡，所以1mol NO₂氣體分子數(shù)仍然小于N_A，故①正確；
②由于含N_A個氬原子的氬氣物質(zhì)的量是1mol，標況下氣體積約為22.4L，故②錯誤；
③1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子，7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故③正確；
④利用物料守恒，1.0L 0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^-粒子總數(shù)為0.1N_A，故④錯誤；
⑤0.1mol氯氣反應(yīng)得到0.2mol電子，金屬失去的電子數(shù)為0.2N_A，故⑤正確
⑥氯氣與水、堿溶液反應(yīng)，1mol Cl₂發(fā)生氧氣還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是N_A，故⑥正確；
以上符合題意的有①③⑤⑥；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意1ml氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2mol，本題題量稍大，難度中等．