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17．聚合氯化鋁（PAC）的化學式為[Al2（OH）nCl6-n]m，是一種無機高分子混凝劑．制備時涉及如下反應：Al（OH）3與[Al（OH）2（H2O）4]Cl反應生成H2O和Al2（OH）nCl6-n，則該反應中兩種反應物的計量數之比為（　�。�
A．1﹕1B．1﹕mC．（n-4）﹕（6-n）D．（4-n）﹕（6-n）

分析 反應前后同種元素元素數目不變，假設Al2（OH）nCl6-n的化學計量數為1，根據原子守恒進行解答．

解答 解：假設Al2（OH）nCl6-n的化學計量數為1，
根據Cl原子守恒，可知[Al（OH）2（H2O）4]Cl的化學計量數為（6-n），
根據Al原子守恒，可知Al（OH）3的化學計量數為2-（6-n）=（n-4），
故[Al（OH）2（H2O）4]Cl的化學計量數之比為（n-4）：（6-n），
故選：C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，側重對原子守恒的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　�。�
A．=393.28 kJB．=196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某植物營養液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，則SO42-的物質的量為（　�。�
A．0.1molB．0.15molC．0.3molD．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、Q、W、N核電荷數依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩個未成對電子，X與Y、Q可以以原子個數2：1或1：1形成化合物．W與Q同主族，元素N的第三能層共有5對成對電子．請回答下列問題：
（1）N在周期表的位置第四周期，第Ⅷ族；N原子的價層電子排布式為3d64s2．
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小N＞O＞C；（用元素符號表示）
（3）化合物Y2 X4分子中σ鍵和π鍵數目之比為5：1； X、Z形成的化合物ZX3分子屬于極性分子（“極性分子”或“非極性分子”）
（4）W的最高價含氧酸分子中W的雜化方式是sp3；W最高價含氧酸根離子空間構型是正四面體．
（5）W、Y、Z 按個數比1：1：1形成的負一價離子與CO2為等電子體，則該陰離子電子式為；
（6）Z與29號元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Cu3N（黑色球表示29號元素原子）；已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，則該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，E-、C+、A+的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是HClO4（寫化學式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：H2O2+H2S═S↓+2H2O．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，組成元素的原子數目之比為1：1：1，乙為強堿丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學鍵類型為離子鍵、極性鍵；則丙的化學式是NaClO．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是HSO3-+H+═H2O+SO2↑；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發生反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某物質A加熱時按下式分解：2A═2B+C+3D （產物均為氣體），現測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為22.86．則反應物A的摩爾質量為（　�。�
A．22.86g•mol-1B．45.72g•mol-1C．80.01g•mol-1D．137.2g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列是利用烴C3H6合成有機高分子E和烴C6H14的流程圖，請回答以下問題：

（1）①～⑥中屬于取代反應的有①②⑤．
（2）C6H14核磁共振氫譜只有兩種峰，則C6H14的結構簡式為：（CH3）2CHCH（CH3）2；寫出E的結構簡式：．
（3）D的同分異構體很多，符合下列條件的同分異構體有3種，其中氫原子核磁共振氫普峰最少的結構簡式為CH2=C（CH3）OOCH．
①含碳碳雙鍵　　　　　　　②能水解　　　　　　　　�、勰馨l生銀鏡反應
（4）根據你所學知識和圖中相關信息，以乙醇為主要原料通過三步可能合成環己烷（無機試劑任選），寫出第三步化學反應的化學方程式（有機物質寫結構簡式）：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮及其化合物與科技、生活等密切相關．
（1）通過測定知，化學反應N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，請你寫出生成氣態氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=（a-b）kJ•mol-1．
（2）利用反應6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可以處理NO2，則該反應中發生氧化反應的物質是NH3；當轉移2.4mol電子時，消耗NO2的體積在標準狀況下是13.44L．
（3）2011年11月3日“天宮一號”與“神州八號”順利實現太空交會對接，我國成為世界上第三個掌握此項技術的國家．運載火箭的燃料是一種叫聯氨（N2H4）的物質（又稱“肼”），在常溫下是一種可燃性液體．
①傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
②已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2 H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
則反應2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
③肼一空氣燃料電池是一種以20～30% KOH為電解質溶液的堿性燃料電池，總反應方程式為N2H4+O2═N2+2H2O，該電池放電時負極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1mol A氣體和2mol B氣體，發生反應：A（g）+2B（g）?2C（g），下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是（　�。�
A．容器內A、B、C的濃度之比為1：2：2
B．單位時間消耗0.1 mol•L-1 A，同時消耗0.2 mol•L-1 B
C．容器內壓強不隨時間變化
D．容器內平均相對分子質量不隨時間變化

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