Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、常溫下，向20mL 0.1mol?L^-1酒石酸（H₂T）溶液中添加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，有關微粒的物質的量與混合溶液的pH關系如圖1，則H₂T的酸性比H₂CO₃強
• B、用0.0100mol?L^-1硝酸根標準溶液，滴定濃度均為0.100mol?L^-1的Cl、Br及I的混合溶液，由圖2曲線可確定首先沉淀的是Cl^-
• C、碳酸氫鈉溶液中存在：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• D、由圖3可說明烯烴與H₂加成反應，虛線表示在催化劑的作用下進行

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、由圖象可知，當溶液中HT^-與T^2-物質的量相同時，溶液顯酸性，而HCO₃^-與CO₃^2-的混合溶液顯堿性；
B、根據-lgc（x^-）越大，c（x^-）越小，先形成沉淀的c（x^-）越小；
C、根據溶液中的電荷守恒和物料守恒分析；
D、催化劑降低反應活化能．

解答： 解：A、由圖象可知，當溶液中HT^-與T^2-物質的量相同時，溶液顯酸性，說明HT^-的電離程度大于水解程度，而HCO₃^-與CO₃^2-的混合溶液顯堿性，說明HCO₃^-的電離程度小于水解程度，所以H₂T的酸性比H₂CO₃強，故A正確；
B、由圖可知，c（I^-）最小，則先形成沉淀的是I^-，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒為：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），兩式相減得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、催化劑能降低反應的活化能，實線表示在有催化劑的條件下進行，故D錯誤．
故選A．

點評：本題以圖象的形式考查鹽的水解原理的應用、酸性比較、鹽溶液中的守恒關系的應用、催化劑對活化能的影響等，題目難度中等，需要學生具有扎實的基礎與讀圖獲取信息的能力．