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【題目】江蘇省已開始大力實施清水藍天工程。下列不利于清水藍天工程實施的是(  )

A. 催化處理汽車尾氣,減輕氮氧化物污染和光化學煙霧

B. 加強城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養化

C. 積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用,減少化石燃料的使用

D. 將廢舊電池深埋,防止污染環境

【答案】D

【解析】

A項,光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發生復雜的變化造成的,故不選A項;

B項,加強城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養化,有利于保護水資源,故不選B項;

C項,積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用,可以減少化石燃料的使用,有利于環境保護,故不選C項;

D項,廢舊電池作深埋處理會污染土壤,不符合題意,故選D項。

綜上所述,本題正確答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDEF六種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽,DE同主族,E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答:

1)元素C在周期表中的位置是________

2)元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應的離子方程式____________________________________

3DE兩種元素相比較,其原子得電子能力較強的是________(寫名稱) 以下說法中,可以證明上述結論的是__________(填寫編號)

a.比較這兩種元素的常見單質的沸點

b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價

c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

4)元素ADE與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素WMXYZ原子序數依次增大。W的族序數是周期數的3倍,Ⅹ原子的最外層只有一個電子,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Z在同周期中原子半徑最小。下列說法錯誤的是

A. X2W2X2W中陰、陽離子數之比均為12

B. 可用M的單質與W的氫化物反應證明非金屬性M>W

C. MZ兩種元素氣態氫化物的穩定性比較:M<Z

D. XZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含XZW的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 在常溫常壓下,18gH2O18gD2O所含的電子數均為10NA

B. 0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液中,陽離子的數目之和為0.2NA

C. 1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時轉移的電子數均為3NA

D. 50mL12mol/L的鹽酸與足量二氧化錳工作反應,轉移的電子數小于0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知酸性條件下有反應:2Cu=Cu2+Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同,可能產生CuCu2O,兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產物做了如下實驗,實驗操作和實驗現象列表如下:

加入

試劑

稀硫酸

濃硫酸

并加熱

稀硝酸

濃硝酸

實驗

現象

紅色固體

不反應

無色氣體

無色氣體

藍色溶液

紅棕色氣體

藍色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物 (  )

A. Cu2OB. Cu

C. 一定有Cu,可能有Cu2OD. 一定有Cu2O,可能有Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2L12C18O中含有的中子數為8NA

B. 常溫常壓下,12g金剛石中含有CC鍵數為4NA

C. 1mol Li2ONa2O2的混合物中含有的離子總數大于3NA

D. 25℃時,pH=2H2SO4溶液中含有H+的數目為0.02NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABC三種元素,已知AB形成的化合物BA中,A的化合價為-1BC形成的化合物B2CABC離子的核外電子總數都是18

1)寫出各元素的符號:A____B____C_____

2)寫出A單質與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 因發生加成反應,苯可以使溴水褪色

B. 煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉化為清潔能源

C. 天然植物油常溫下一般呈液態,難溶于水,有恒定的熔點、沸點

D. 分子式為C10H14且只有一個取代基的芳香烴,其可能的結構有4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子:Fe(OH)3ClOOHFeO42-ClH2O

①濕法制備高鐵酸鉀反應體系中的氧化劑為:__________________(填化學符號)。

②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式:_____________。每生成1 mol FeO42—轉移____ mol電子,若反應過程中轉移了0.3 mol電子,則還原產物的物質的量為__ mol

2)工業上從海水中提取單質溴可采用如下方法:

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為:____________

②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學方程式為___________

③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBrNaBrO3中的溴轉化為單質溴,再用有機溶劑提取溴后,還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為:___________

3Cl2H2O2ClO2(還原產物為Cl-)O3(1mol O3轉化為1mol O21mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____(填序號)

ACl2 BH2O2 CClO2 DO3

4“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是____(用離子方程式表示)

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