Question

已知標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L?mol^-1．現將標準狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm^-3．計算：（計算結果保留1位小數）
（1）所得鹽酸中溶質的質量分數．
（2）所得鹽酸中溶質的物質的量濃度．

Answer 1

（1）11.2LHCl的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故所得鹽酸中溶質的質量分數為

18.15g

18.25g+50g

×100%=26.7%，
答：所得鹽酸中溶質的質量分數為26.7%；
（2）所得鹽酸中溶質的物質的量濃度為

1000×1.1×26.7%

36.5

mol/L=8.0mol/L，
答：所得鹽酸中溶質的物質的量濃度為8.0mol/L．