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（1）根據下列儀器回答問題：
A、容量瓶 B、蒸餾燒瓶 C、滴定管 D、量筒 E、燒杯 F、蒸發皿 G、分液漏斗
①有溫度標志的有_________（填序號）；
②使用時必須檢查是否漏水的有____________（填序號）；
③對允許加熱的儀器，加熱時必須墊上石棉網的有____________（填序號）；
（2）現用物質的量的濃度為amol / L的標準NaOH溶液去測定VmL鹽酸的物質的量濃度，下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數：

c(HCl)＝_______________

（1）① ACD；② ACG；③BE
（2）a(V₂－V₁)／Vmol/L

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?棗莊一模）學習元素周期律后，某研究性學習小組的同學們對第四周期過渡元素的氧化物產生了濃厚的興趣．在已知二氧化錳對氯酸鉀催化分解知識的基礎上，聯想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的分解是否有催化作用，對此他們進行了實驗研究．
請根據要求完成下列部分實驗報告：
（1）課題名稱：

探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分配是否有催化作用

．
（2）實驗儀器及試劑：
實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、

試管、酒精燈、秒表

等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
（3）實驗步驟：略
（4）實驗數據：

實驗編號	KClO₃/g	氧化物			產生氣體/mL （已折算到標況）	耗時/s
實驗編號	KClO₃/g	化學式	質量/g	回收	產生氣體/mL （已折算到標況）	耗時/s
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	90%	67.2	188.3

（5）實驗討論：
①在氧化物的回放過程中，要進行的操作是溶解、

過濾

、洗滌、

干燥

、稱量．
②實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為

40.8

（保留一位小數）．
③在和Cr₂O₃做研究實驗時，發現有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣味的氣體是

C1₂

，可用

濕潤的KI淀粉

試紙檢驗．上述異常現象產生的原因是

Cr₂O₃與KC1O₃發生氧化還原反應

．
（6）實驗結論

Fe₂O₃、CuO能對KC1O（3分）解起催化作用

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石蠟油（17個碳原子以上的液態烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是

防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）

（2）試管①中發生的主要反應有：
C₁₇H₃₆

催化劑

△

C₈H₁₈+C₉H₁₈ C₈H₁₈

催化劑

△

C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為

CH₂=CH-CH₃

和

CH₂=CH₂

，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于

加聚反應

反應．其可能結構為

（答案可能不止一
個，下同）

（3）寫出試管③中反應的一個化學方程式

或CH₃-CH₂=CH₂+Br₂--→CH₃-CH₂-CH₂

，該反應的類型為

加成反應

反應．
（4）試管②中的少量液體的組成是

③和④

（填序號） ①甲烷 ②乙烯 ③液態烷烴 ④液態烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

正確實驗操作是實驗成功關鍵請按要求完成下列各題
藥品的取用
（1）藥品取用“三”原則：
①“三不原則”：

不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得品嘗任何藥品的味道．

．
②節約原則：

嚴格按實驗規定用量取用藥品．如果沒有說明用量，一般取最少量，液體lmL～2mL，固體只要蓋滿試管的底部．

．
③處理剩余化學藥品原則：

實驗時剩余的藥品不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實驗室．

．
（2）藥品取用方法（往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品）
固體藥品：①塊狀：用

鑷子

夾取；操作要領是：“一平、二放、三慢豎”（將試管橫放．用鑷子將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部）．
②粉末狀：用

藥匙

（或

紙槽

）取用；操作要領是：“一斜、二送、三直立”（將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部）．
液體藥品：操作要領是：“取下瓶塞

倒

著放，標簽

對著手心

緩慢倒，用完蓋緊原處放．”
（3）用量筒量取液體的方法：①讀數時，應將量筒放

平穩

，并使視線與

液體的凹液面的最低處

處保持水平，②應根據量取液體體積的多少，選用大小適當的量筒．
（4）少量取液--滴管
給物質的加熱．
（1）酒精燈的使用方法：①禁止向

燃著

的酒精燈里添加乙醇；②要用火柴點燃，禁止用

酒精燈

點燃另一只酒精燈；③用

外焰

加熱；④熄滅時，用

燈帽

滅，不能用嘴吹；⑤萬一不慎碰倒酒精燈，應

立刻用濕抹布撲蓋

．
玻璃儀器的洗滌
判別儀器干凈方法：儀器上附著的水

既不聚成水滴，也不成股流下

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容．根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是

（填寫下列各項序號）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H₂SO₄溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
①實驗時未用標準溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度

實際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質量

10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質的量濃度

0.1mol?L^-1．
（3）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是

（填寫編號）．
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制備的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀．

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科目：高中化學 來源：湖南省長郡中學2012屆高三第五次月考化學試題 題型：043

根據下列信息，回答下題．

乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮痛藥，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病．乙酰水楊酸是一種有機弱酸，K_s＝10^－3，其結構簡式為：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列問題：

(1)

(1)人體胃液的pH為1，人吃了該藥劑后，胃液中c()/c()＝________．

(2)乙酰水楊酸可溶于NaOH或Na₂CO₃等堿性溶液中，并生成為水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應式可表示為：

＋3OH^－＋CH₃COO^－＋2H₂O

為了測定片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物(設質量為W_a/g)，研細混勻后，將藥粉置于錐形瓶中，加入V₁/mL(過量)的NaOH標準溶液(濃度c₁/mol·L^－1)，于水浴上加熱反應完全后，再用HCl標準溶液(濃度c₂/mol·L¹)回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V₂/mL．已知：乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2 g·mol^－1；水楊酸的K_a2＝10^－13．

(Ⅰ)以酚酞為指示劑，滴定終點的pH為________；

(Ⅱ)滴定過程的離子方程式有：________；

(Ⅲ)關于該返滴法滴定操作下列說法完全錯誤的是________(填序號)；

A．用過量NaOH目的是將酯基水解

B．用酚酞做指示劑能控制終點為酚鈉鹽變為酚羥基，而羧酸鈉鹽沒有參加的

C．滴定操作時眼睛注視滴定管內液面讀數

D．滴定終點時溶液由無色變為紅色

(Ⅳ)該實驗需要用到的玻璃儀器有________；

(Ⅴ)寫出每片藥中含有乙酰水楊酸的質量(W/g片)的表達式為________．

(2)

某同學設計如下路線合成乙酰水楊酸：

已知：A屬于芳香族化合物，相對分子質量為92；苯環上的烴基易被酸性高錳酸鉀氧化成羧基．

(1)C中的官能團名為：________．

(2)寫出A→B和C→D的反應類型：________．

(3)寫出C→D的化學方程式________．

(4)E是一種具有八元環的內酯，寫出其結構簡式：________．

(5)請從有機反應的特點寫出該合成路線的缺陷：________．

(6)C的同分異構體中和C具有相同官能團，且核磁共振氫譜只有三組峰的結構簡式________．

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同步練習冊答案

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