下列有關實驗的敘述，正確的是( )
A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
D.讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 2-2離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
欲將混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl- ②
③OH-④CO2 ⑤
的正確順序是（ ）
A.①②③④ B.③⑤①② C.②①③⑤ D.①⑤③②
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-3物質的制備練習卷（解析版） 題型：選擇題
用如圖裝置制取少量某無色非金屬氧化物氣體，則錐形瓶X內的藥品應是( )
A.銅和稀硝酸 B.銅和濃硝酸
C.碳酸鈣與稀硫酸 D.亞硫酸鈉和濃硫酸
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-2物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的檢驗，其結論一定正確的是( )
A．某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO42-
B．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中至少有SO32-和CO32-中的一種
C．取少量Na2SO3樣品于試管中加水溶解后加入鹽酸有氣體產生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的一定是Cl2
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-1化學實驗儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列試劑的保存或使用正確的是( )
A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油
B.過氧化鈉比氧化鈉穩定，因此過氧化鈉可露置在空氣中
C.稱量NaOH固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D.做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-2物質的量在實驗中的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據此，下列說法正確的是（ ）
硫酸 化學純（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84 g/cm3 質量分數：98% |
A.該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣
C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol/L
D.向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質的量小于0.46 mol
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-2物質的量在實驗中的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
B.常溫下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
C. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為2NA
D.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
如圖中的所有物質均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質，常溫下甲、乙為無色氣體，丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業。工業上從海水中提取G后再通過電解G制取丙，同時得到副產物丁。A、E的分子中均含10個電子，A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，E在常溫下是無色無味的溶液。框圖中各物質轉化所涉及的條件均已省略。回答下列問題：
(1)反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是_________(填序號)。
(2)畫出丙的原子結構示意圖_________，寫出A的電子式_________，寫出A、B的等電子體(原子數和電子數均相等的粒子) _________、_________ (用化學式表示)。
(3)C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋_______________________________
_______________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：填空題
一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。
(1)根據上圖數據，寫出反應的化學方程式 ；
從反應開始到平衡時的平均速率v(C)= 。
(2)該反應的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應平衡常數的表達式為K= 。
(4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：
①根據上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是 。
②A的轉化率最大的一段時間是 。
③各階段的平衡常數如表所示：
K1、K2、K3之間的關系為： (用“>”、“<”或“=”連接)。
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