Question

(7分)向10mL 0．5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中加入一定體積1mol·L^-1的鹽酸，恰好完全反應。試計算：
(1)加入鹽酸的體積；
(2)反應生成氣體的體積(標準狀況)；
(3)假設反應前后溶液體積不變，求所得溶液中的Na⁺的物質的量濃度。

Answer 1

解：
n(Na₂CO₃) ="0.01L×0.5" mol·L^－1=0.005mol
設加入鹽酸的物質的量為x mol，生成氣體的物質的量為y mol
Na₂CO₃  +  2HCl  =" " 2NaCl  +  CO₂↑  +  H₂O…………………………（1分）
1 mol       2 mol               1 mol
0.005mol     x mol              y mol    
（1） x="0.01"
 V(HCl)=n（HCl）÷c（HCl）="0.01" mol ÷ 1mol·L^－1="0.01" L……………………（2分）
（2）y=0.005
V(CO2)= n（CO2）×V_m="0.005" mol × 22.4 L·mol^－1="0.112" L……………………（2分）
（3）根據反應前后Na元素物質的量守恒
n（Na⁺）= 2 n(Na₂CO₃)
c（Na⁺）= 2×0.005mol÷（0.01L+0.01L）=0.5 mol·L^－1……………………（2分）
答：略

略