Question

已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變為（　　）

A．-488.3 kJ/mol

B．-244.15 kJ/mol

C．488.3 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

Answer 1

分析：依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析，反應的焓變與反應過程無關，只與起始狀態和終了狀態有關．

解答：解：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
依據蓋斯定律（2）×2-（1）+（3）×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol，
故選：A．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．