下列物質按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是
A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2
C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上模擬三化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。
(1)寫出D的電子式為_______________；
(2)寫出反應①的化學方程式： ；寫出反應②的化學方程式： ；反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________；
(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________；
(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ；
(5)已知B中氧元
素的質量分數為22.2﹪，且A分解產生的各物質的物質的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為_________________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變為___________色，得到的是___________；反應的化學方程式為________。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現象是___________，原因是__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-數小于0.1NA
B．標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數為0.5 NA
C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時，轉移的電子數為0.1 NA
D．0.1mol臭氧中所含氧原子數為0.2 NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列說法不正確的是
A．HNO3在反應中既表現氧化性也表現出酸性
B．每生成22.4L NO(標準狀況)有3mol電子轉移
C．HNO3中N元素得電子，化合價升高
D．氧化劑和還原劑物質的量之比為2:3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于鈉的用途敘述不正確的是
A．鈉用于電光源上
B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其熔融鹽中置換出來
C．鈉和鉀的合金常溫下為液體，可作原子反應堆的導熱劑
D．工業上可用于生產純堿和大量制備氫氧化鈉
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上大考二化學卷（解析版） 題型：填空題
無水AlC
l3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
提示：2Fe(OH)3
Fe2O3 ＋ 3H2O
（1）鋁在空氣中有強的抗腐蝕性，原因是 。
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 ________________________。
（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應完后溶液呈堿性，此反應的離子方程式為
_____________________。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式： 、 。
②產品中AlCl3的質量分數為（只列出計算式，不計算結果） 。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調研四化學試卷（解析版） 題型：填空題
歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用如下氧化法提純， 請完成該反應的化學方程式
____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣，測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。
反應的熱化學方程式為_________________。
（3）工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
① 判斷反應達到平衡狀態的依據是___________。(填序號）
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②某溫度下，將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應l0min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L，則以H2表示的反應速率v(H2)=________。
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下的燃料電池，其正極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負極反應式為___________________。
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層淸液，如此處理多次，可使BaSO4 全部轉化為BaCO3發生反應：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該 反應的平衡常數 K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于氯氣的敘述，不正確的是( )
A．氯氣是一種有毒的氣體 B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質
C．氯氣能與水發生反應 D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體
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