Question

（1）H₂SO₄的相對分子質量為

 

，它的摩爾質量為

 

．
（2）在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為

 

．
（3）4g H₂與22.4L（標準狀況）CO₂相比，所含分子數目較多的是

 

．
（4）0.01mol某氣體的質量為0.28g，該氣體的摩爾質量為

 

，在標準狀況下，該氣體的體積是

 

．

Answer 1

考點：摩爾質量,氣體摩爾體積

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）依據分子式結合相對原子質量計算相對分子質量，摩爾質量數值上等于相對分子質量；
（2）依據n=

V

Vm

計算得到；
（3）依據n=

V

Vm

=

m

M

計算物質的量比較分子數多少；
（4）依據摩爾質量是單位物質的量物質的質量，標準狀況下氣體體積=n×Vm；

解答： 解：（1）H₂SO₄的相對分子質量=1×2+32+16×4=98，摩爾質量數值上等于相對分子質量為98g?mol^-1；
故答案為：98，98g/mol；
（2）在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案為：11.2L；　
（3）4g H₂物質的量=

4g

2g/mol

=2mol；22.4L（標準狀況）CO₂物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，物質的量和分子數呈正比，所含分子數目較多的是4g H₂；
故答案為：4g H₂ ；
（4）0.01mol某氣體的質量為0.28g，該氣體的摩爾質量=

m

n

=

0.28g

0.01mol

=28g/mol；在標準狀況下，該氣體的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
故答案為：28g?mol^-1；0.224L．

點評：本題考查了物質的量和質量、氣體體積、分子數、摩爾質量的計算分析，掌握概念和換算定量關系是解題關鍵，題目較簡單．