Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃、101kPa下，1 g氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，其熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中，CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-在溶液中可能大量存在
• C． 濃度均為0．lmol•L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D． 在反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，5molFeS₂發生反應，有14mol電子發生轉移

Answer 1

分析 A、根據物質的物質的量與反應熱成正比，計算1mol氫氣燃燒生成液態水放熱，結合熱化學方程式的書寫要求，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變得到；
B、水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C、根據碳酸鈉、碳酸氫鈉混合液中的物料守恒判斷；
D、14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價．

解答 解：A、1gH₂燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，△H＜0，1mol氫氣燃燒生成液態水放熱285.8 kJ，熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO₃^2-，堿溶液中可以共存，故B正確；
C、濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，假設體積為1L，則n（Na⁺）=0.3mol，而c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.2mol，則：2c（Na⁺）═3[c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]，故C錯誤；
D、5 mol FeS₂發生反應，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e^-轉移，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫、溶液中離子濃度存在的物料守恒，影響水電離因素判斷等知識，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應電子轉移的計算方法，學會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結合溶液中的電離平衡的解決方法問題．