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【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）

A. 分子中含有5種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同

【答案】B

【解析】A．分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團，故A錯誤；B．含-COOH與乙醇發生酯化反應，含-OH與乙酸發生酯化反應，故B正確；C．不是苯環，只有-COOH與NaOH反應，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發生中和反應，故C錯誤；D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ

C. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液,下列關于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負極

B. 充電時陰極附近的pH會升高

C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負極質量每減少6.5g,溶液質量增加6.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：

（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式______________________。

（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。

（3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質X可以是__________。

A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（4）MnO2與Li構成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式__________。

（5）已知：HCN的電離常數K=4.9×10－10，H2S的電離常數K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為__________________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色

B. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

C. 紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色

D. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低負價是；⑧的最高價含氧酸的化學式為．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為．
（4）⑤、⑥的單質中更容易與①的單質反應的是．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．